氯气的化学性质(铁的物理性质和化学性质是什么)
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2023-12-03
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1. 氯气的化学性质,铁的物理性质和化学性质是什么?
1、物理性质:纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体,通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能。有很强的铁磁性,属于磁性材料。纯铁质地软,不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁,通常情况下熔点降低,硬度增大。
2、化学性质:铁是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
2. 氯气有哪些化学性质?
谢邀!
氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。氯气的化学性质:
1、助燃性氯气支持燃烧,许多物质都可以在氯气中燃烧。
2、与金属反应可以与钠反应,燃烧,放热放出白烟;可以与铜发生反应;可以与镁发生反应;可以与铁发生反应。
3、与非金属反应简单回答,祝好!
3. 甲苯的性质及化学方程式?
甲苯的性质,
甲苯,是一种有机化合物,化学式为C7H8,是一种无色、带特殊芳香味的易挥发液体。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶,极微溶于水
熔点(℃):-94.9
相对密度(水=1):0.87
沸点(℃):110.6
相对蒸气密度(空气=1):3.14
甲苯的化学性质活泼,甲苯能被氧化成苯甲酸
甲苯与高锰酸钾,浓硫酸反应生成苯甲酸,反应方程式如下图
4. 氯气和二氧化碳具有和什么相似的化学性质?
氯气与二氧化碳都能微溶于水,都具有还原性,能与氢气发生反应
氯气溶于水生成次氯酸,是自来水消毒常用的消毒剂,也可以作为漂白剂。氯气也具有还原性,能与氧气在一定条件下生成ClO2,是强氧化物。能与氢气反应。
二氧化碳溶于水生成碳酸,是生产可乐等饮料常用的添加剂,也可以作为还原剂,可以和金属反应生成盐,能与氢气发生反应。
5. 三氧化硫的物理及化学性质?
三氧化硫是一种硫的氧化物,分子式为SO3。它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。
无色透明油状液体,具有强刺激性臭味。相对密度1.97(20℃)。熔点16.83℃。沸点(101.3kPa)44.8℃%。强氧化剂,能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。和水化合成硫酸:SO3(l)
+H2O(l)=H2SO4(l)(+88kJmol−1)
这个反应进行得非常迅速,而且是吸热反应。在大约~340°C以上时,
硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。
SO3+SCl2→SOCl2+SO2
三氧化硫还可以与碱类发生反应,生成硫酸盐及其它物质,如
SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
6. 有什么化学性质?
物理性质1.密度:3.85g/cm³ 相对密度:3.8525 外观:草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物,或深绿色的粉状物 2.特性:不溶于水,溶于酸;不稳定,加热时易分解;能与盐酸反应,将碳酸钠溶液加入到铜盐中,可得碱式碳酸铜沉淀;碱式碳酸铜可用于颜料、杀虫灭菌剂和信号弹等;3.溶解性:不溶于35°C以下的水和醇,溶于酸,氰化物,化学性质 铜在空气中与O2,CO2,H2O反应产生Cu2(OH)2CO3。 化学方程式:2Cu + O2 + H2O + CO2 ═阴暗潮湿的环境═ Cu2(OH)2CO3 加热Cu2(OH)2CO3可以生成CuO,H2O,CO2。 化学方程式:Cu2(OH)2CO3 ═△═ 2CuO + CO2↑ + H2O 在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠,或将二氧化碳通入氢氧化铜悬浊液中,都可得到碱式碳酸铜沉淀。碱式碳酸铜可看做由氢氧化铜与碳酸铜组成的,实际有氢氧化铜合一个碳酸铜与氢氧化铜合二个碳酸铜两种。前者化学式为CuCO3·Cu(OH)2,是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物,或深绿色的粉状物。由溶液中所得沉淀物初显绿色,放置后在溶液中变成暗绿色。它有毒,原因是它会与胃中的盐酸反应生成铜离子而造成重金属中毒。中毒后应饮用:1.喝鲜牛乳或蛋清溶液2.硫酸钠溶液3.碳酸氢钠溶液。碱式碳酸铜是铜表面上所生成的绿锈(俗称铜绿)的主要成分。它也以矿物的形式存在于自然界中,俗称孔雀石。它不溶于水,溶于酸,热水中或加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳(碱式碳酸铜→加热 氧化铜+水+二氧化碳)。溶于酸并生成相应的铜盐。也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。后者化学式为2CuCO3·Cu(OH)2,深天蓝色,很亮的单斜系晶体,或紧密的结晶团状物。它不溶于水,溶于氨水和热而浓的碳酸氢钠溶液而成蓝色,在300℃时分解。碱式碳酸铜可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂,也用于电镀等方面。 另外,碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜,水和二氧化碳。化学反应式是:Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 ↑,还能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳:Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
7. 二氧化氯的化学性质是什么?
化学性质:
1.强氧化性
二氧化氯在酸性条件下具有很强的氧化性: ClO2+4H++5e=Cl-+H2O ψ=+ 1
2.在中性或碱性条件下:
ClO2+e=ClO2- ψ=+ ClO2-+2H2O+4e=Cl-+4OH- ψ=+ 氧化还原反应的程度取决于水中还原物质的强弱。
3.与无机物反应
水中少量的S2-、SO32-、SnO22-、AsO32-、 SbO32-、S2O32-、NO2-和CN-等还原性酸根均可被氧化去除。
水中一些还原态的金属离子Fe2+、Mn2+、Ni2+等也能被氧化,如: 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-
在中性溶液中,碘化钾、亚硫酸钠、亚砷酸钠及氧化铅,能把二氧化氯还原成亚氯酸盐。 在酸性溶液中(pH=1),氢化硼、碘化物及亚硫酸可将二氧化氯完全还原成氯离子。 水溶液中的歧化反应 二氧化氯水溶液的歧化反应进行得非常慢。 2ClO2+2OH-→ClO3-+ClO2-+H2O 6ClO2+3H2O→5HClO3+HCl ClO2+Cl2+2H2O→2ClO3-+2Cl-+4H+ (酸性溶液) 2ClO2+HOCl+H2O→2ClO3-+Cl-+3H+(中性溶液) 与有机物反应 易于与二氧化氯进行反应的有机化合物是指肪烃的叔胺和酚类及芳香胺类。
a. 二氧化氯和酚反应较快,产物包括:1,4-苯醌;2-氯-1,4-苯醌;2,5-二氯-1,4-苯醌;2,6-二氧化氯-1,4-苯醌;2-氯酚;草酸和顺式丁烯二酸。
b. 二氧化氯与对苯二酚反应时,很快将其氧化成相应的苯醌,不发生环上的取代反应。 c. 二氧化氯和硫的化合物(包括硫胺素、硫代硫胺素、硫醇、有机二硫化物以及硫脲)发生反应。 判断二氧化氯与其它有机物反应应实验确定。
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1. 氯气的化学性质,铁的物理性质和化学性质是什么?
1、物理性质:纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体,通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能。有很强的铁磁性,属于磁性材料。纯铁质地软,不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁,通常情况下熔点降低,硬度增大。
2、化学性质:铁是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
2. 氯气有哪些化学性质?
谢邀!
氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。氯气的化学性质:
1、助燃性氯气支持燃烧,许多物质都可以在氯气中燃烧。
2、与金属反应可以与钠反应,燃烧,放热放出白烟;可以与铜发生反应;可以与镁发生反应;可以与铁发生反应。
3、与非金属反应简单回答,祝好!
3. 甲苯的性质及化学方程式?
甲苯的性质,
甲苯,是一种有机化合物,化学式为C7H8,是一种无色、带特殊芳香味的易挥发液体。有强折光性。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶,极微溶于水
熔点(℃):-94.9
相对密度(水=1):0.87
沸点(℃):110.6
相对蒸气密度(空气=1):3.14
甲苯的化学性质活泼,甲苯能被氧化成苯甲酸
甲苯与高锰酸钾,浓硫酸反应生成苯甲酸,反应方程式如下图
4. 氯气和二氧化碳具有和什么相似的化学性质?
氯气与二氧化碳都能微溶于水,都具有还原性,能与氢气发生反应
氯气溶于水生成次氯酸,是自来水消毒常用的消毒剂,也可以作为漂白剂。氯气也具有还原性,能与氧气在一定条件下生成ClO2,是强氧化物。能与氢气反应。
二氧化碳溶于水生成碳酸,是生产可乐等饮料常用的添加剂,也可以作为还原剂,可以和金属反应生成盐,能与氢气发生反应。
5. 三氧化硫的物理及化学性质?
三氧化硫是一种硫的氧化物,分子式为SO3。它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一。
无色透明油状液体,具有强刺激性臭味。相对密度1.97(20℃)。熔点16.83℃。沸点(101.3kPa)44.8℃%。强氧化剂,能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。和水化合成硫酸:SO3(l)
+H2O(l)=H2SO4(l)(+88kJmol−1)
这个反应进行得非常迅速,而且是吸热反应。在大约~340°C以上时,
硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。
SO3+SCl2→SOCl2+SO2
三氧化硫还可以与碱类发生反应,生成硫酸盐及其它物质,如
SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
6. 有什么化学性质?
物理性质1.密度:3.85g/cm³ 相对密度:3.8525 外观:草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物,或深绿色的粉状物 2.特性:不溶于水,溶于酸;不稳定,加热时易分解;能与盐酸反应,将碳酸钠溶液加入到铜盐中,可得碱式碳酸铜沉淀;碱式碳酸铜可用于颜料、杀虫灭菌剂和信号弹等;3.溶解性:不溶于35°C以下的水和醇,溶于酸,氰化物,化学性质 铜在空气中与O2,CO2,H2O反应产生Cu2(OH)2CO3。 化学方程式:2Cu + O2 + H2O + CO2 ═阴暗潮湿的环境═ Cu2(OH)2CO3 加热Cu2(OH)2CO3可以生成CuO,H2O,CO2。 化学方程式:Cu2(OH)2CO3 ═△═ 2CuO + CO2↑ + H2O 在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠,或将二氧化碳通入氢氧化铜悬浊液中,都可得到碱式碳酸铜沉淀。碱式碳酸铜可看做由氢氧化铜与碳酸铜组成的,实际有氢氧化铜合一个碳酸铜与氢氧化铜合二个碳酸铜两种。前者化学式为CuCO3·Cu(OH)2,是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物,或深绿色的粉状物。由溶液中所得沉淀物初显绿色,放置后在溶液中变成暗绿色。它有毒,原因是它会与胃中的盐酸反应生成铜离子而造成重金属中毒。中毒后应饮用:1.喝鲜牛乳或蛋清溶液2.硫酸钠溶液3.碳酸氢钠溶液。碱式碳酸铜是铜表面上所生成的绿锈(俗称铜绿)的主要成分。它也以矿物的形式存在于自然界中,俗称孔雀石。它不溶于水,溶于酸,热水中或加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳(碱式碳酸铜→加热 氧化铜+水+二氧化碳)。溶于酸并生成相应的铜盐。也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。后者化学式为2CuCO3·Cu(OH)2,深天蓝色,很亮的单斜系晶体,或紧密的结晶团状物。它不溶于水,溶于氨水和热而浓的碳酸氢钠溶液而成蓝色,在300℃时分解。碱式碳酸铜可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂,也用于电镀等方面。 另外,碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜,水和二氧化碳。化学反应式是:Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 ↑,还能与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳:Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
7. 二氧化氯的化学性质是什么?
化学性质:
1.强氧化性
二氧化氯在酸性条件下具有很强的氧化性: ClO2+4H++5e=Cl-+H2O ψ=+ 1
2.在中性或碱性条件下:
ClO2+e=ClO2- ψ=+ ClO2-+2H2O+4e=Cl-+4OH- ψ=+ 氧化还原反应的程度取决于水中还原物质的强弱。
3.与无机物反应
水中少量的S2-、SO32-、SnO22-、AsO32-、 SbO32-、S2O32-、NO2-和CN-等还原性酸根均可被氧化去除。
水中一些还原态的金属离子Fe2+、Mn2+、Ni2+等也能被氧化,如: 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-
在中性溶液中,碘化钾、亚硫酸钠、亚砷酸钠及氧化铅,能把二氧化氯还原成亚氯酸盐。 在酸性溶液中(pH=1),氢化硼、碘化物及亚硫酸可将二氧化氯完全还原成氯离子。 水溶液中的歧化反应 二氧化氯水溶液的歧化反应进行得非常慢。 2ClO2+2OH-→ClO3-+ClO2-+H2O 6ClO2+3H2O→5HClO3+HCl ClO2+Cl2+2H2O→2ClO3-+2Cl-+4H+ (酸性溶液) 2ClO2+HOCl+H2O→2ClO3-+Cl-+3H+(中性溶液) 与有机物反应 易于与二氧化氯进行反应的有机化合物是指肪烃的叔胺和酚类及芳香胺类。
a. 二氧化氯和酚反应较快,产物包括:1,4-苯醌;2-氯-1,4-苯醌;2,5-二氯-1,4-苯醌;2,6-二氧化氯-1,4-苯醌;2-氯酚;草酸和顺式丁烯二酸。
b. 二氧化氯与对苯二酚反应时,很快将其氧化成相应的苯醌,不发生环上的取代反应。 c. 二氧化氯和硫的化合物(包括硫胺素、硫代硫胺素、硫醇、有机二硫化物以及硫脲)发生反应。 判断二氧化氯与其它有机物反应应实验确定。
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